QUÍMICA INORGÂNICA I
Disciplinas: Química Inorgânica I - GQI00052
Química Inorgânica Fundamental - GQI00024
Professor: Fabio da Silva Miranda.
Abaixo seguem os links para baixar as aulas referentes a disciplina, os arquivos permanecem disponíveis apenas durante o período em que o tema referente estiver sendo discutido em sala de aula:
1) Teoria de grupo
Aulas simetria parte 1
Lista de exercícios simetria 1
Gabarito Lista de exercícios de simetria
Lista de exercícios simetria 2
Fluxograma para encontrar grupos de ponto (opção 1)
Fluxograma para encontrar grupos de ponto (opção 2)
2) Teoria atômica
Aulas parte 1
Aulas parte 2
Lista de exercícios teoria atômica
3) Teoria do orbital molecular
Aulas TOM moléculas diatômicas
Aulas TOM moléculas poliatômicas
Aulas TOM orbitais de simetria adaptada (SALC)
Lista de exercícios teoria do orbital molecular
Links recomendados sobre Teoria do Orbital Molecular
Introduction to Molecular Orbital Theory
MO vs. NBO Analysis: What's the Difference?
4) Teorias ácido-base
Aulas de teoria ácido-base
Lista de exercícios ácido-base
5) Forças intermoleculares
Aulas forças intermoleculares
Lista de exercícios forças moleculares
6) Periodicidade
Aulas propriedades periódicas
Lista de exercícios periodicidade
7) Química descritiva
7a) Hidrogênio
7b) Metais alcalinos
7c) Metais alcalinos terrosos
7d) Grupo 13 (B, Al, Ga, In, Tl)
7e) Grupo 14 (C, Si, Ge, Sn, Pb)
7f) Grupo 15 (N, P, As, Sb, Bi)
7g) Grupo 16 (O, S, Se, Te, Po)
7h) Grupo 17 (F, Cl, Br, I, At)
7i) Gases nobres (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn)
7j) Metais de transição
Lista de exercícios química descritiva
Lista de animações e exercícios on-line para acessorar o aprendizado
Datas importantes para o semestre
BIBLIOGRAFIA PRINCIPAL
Atkins, P. W., Overton, T. L.; Rourke, J. P.; Weller, M. T.; Armstrong, F. A.; Inorganic Chemistry, W. H. Freeman, New York, 5th Ed., 2010
Keeler, J.; Wothers, P.; Chemical structure and Reactivity, An Integrated Approach, Oxford, 2008
Miessler, G. L.; Tarr, D. A.; Inorganic Chemistry, 4th Ed., Pearson, 2010
BIBLIOGRAFIA COMPLEMENTAR
Harris, D. C.; Bertolucci, M. D.; Symmetry and Spectroscopy: An Introduction to Vibrational and Electronic Spectroscopy, Dover, 1989
Huheey, J. E.; Keiter, E. A.; Keiter, R. L.; Inorganic Chemistry: Principles of Structure and Reactivity, 4th Ed.; Harper & Row, New York, 1993
Willock, D.; Molecular Symmetry, Wiley, 2009
Ogden, J. S.; Introduction to Molecular Symmetry, Oxford Chemistry Primers, 2001
de Oliveira, G. M.; Simetria de Moléculas e Cristais: Fundamentos da Espectroscopia Vibracional, Bookman, 2009
Cotton, F. A.; Chemical Applications of Group Theory, 3th Ed., Wiley, 1990
ARTIGOS RELEVANTES PARA A DISCIPLINA
Obital Molecular
Artigo original do "Teorema de Koopman" - Über die Zuordnung von Wellenfunktionen und Eigenwerten zu den Einzelnen Elektronen Eines Atoms. Koopmans, T. Physica, 1934, 1, 104–113. DOI:10.1016/S0031-8914(34)90011-2
Teorias ácido-base
Hard and soft acids and bases. Pearson, R. G. J. Am. Chem. Soc. 1963, 85, 3533-3539. DOI: 10.1021/ja00905a001
Hard and soft acids and bases, HSAB, part 1: Fundamental principles. Pearson, R. G. J. Chem. Educ., 1968, 45, 581. DOI: 10.1021/ed045p5
Chemical reactivity and the concept of charge- and frontier-controlled reactions. Klopman, G. J. Am. Chem. Soc., 1968, 90, 223–234. DOI: 10.1021/ja01004a002
Absolute hardness: companion parameter to absolute electronegativity. Parr, R. G.; Pearson, R. G. J. Am. Chem. Soc., 1983, 105, 7512–7516. DOI: 10.1021/ja00364a005
Absolute electronegativity and hardness: application to inorganic chemistry. Pearson, R. G. Inorg. Chem., 1988, 27, 734–740. DOI: 10.1021/ic00277a030
Forças intermoleculares
Definition of the hydrogen bond (IUPAC Recommendations 2011. Arunan, E.; et al. Pure Appl. Chem., 2011, 83, 1637-1641. DOI: 10.1351/PAC-REC-10-01-02