QUÍMICA INORGÂNICA I

Disciplinas: Química Inorgânica I - GQI00052

Química Inorgânica Fundamental - GQI00024

 

Professor: Fabio da Silva Miranda.

 

NOTAS FINAIS

 

Abaixo seguem os links para baixar as aulas referentes a disciplina, os arquivos permanecem disponíveis apenas durante o período em que o tema referente estiver sendo discutido em sala de aula:

 

1) Teoria de grupo

           Aulas simetria parte 1

           Lista de exercícios simetria 1

           Gabarito Lista de exercícios de simetria

           Lista de exercícios simetria 2

           Fluxograma para encontrar grupos de ponto (opção 1)

           Fluxograma para encontrar grupos de ponto (opção 2)

 

2) Teoria atômica

            Aulas parte 1

            Aulas parte 2

            Lista de exercícios teoria atômica

 

3) Teoria do orbital molecular

            Aulas TOM moléculas diatômicas

            Aulas TOM moléculas poliatômicas

            Aulas TOM orbitais de simetria adaptada (SALC)

            Lista de exercícios teoria do orbital molecular

 Links recomendados sobre Toeria do Orbital Molecular

                        Introduction to Molecular Orbital Theory

                        MO vs. NBO Analysis: What's the Difference?

4) Teorias ácido-base

            Aulas de teoria ácido-base

            Lista de exercícios ácido-base

 

5) Forças intermoleculares

            Aulas forças intermoleculares

            Lista de exercícios forças moleculares

 

6) Periodicidade

            Aulas propriedades periódicas

            Lista de exercícios periodicidade

 

7) Química descritiva

            7a) Hidrogênio

            7b) Metais alcalinos

            7c) Metais alcalinos terrosos

            7d) Grupo 13 (B, Al, Ga, In, Tl)

            7e) Grupo 14 (C, Si, Ge, Sn, Pb)

            7f) Grupo 15 (N, P, As, Sb, Bi)

            7g) Grupo 16 (O, S, Se, Te, Po)

            7h) Grupo 17 (F, Cl, Br, I, At)

            7i) Gases nobres (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn)

            7j) Metais de transição

            Lista de exercícios química descritiva

 

Lista de animações e exercícios on-line para acessorar o aprendizado

 

Datas importantes para o semestre

Prova 1 (P1): 
Prova 2 (P2):
Prova 3 (P3):
Divulgação das notas e vista da P3: 
VR: 
Verificação suplementar (VS):
Divulgação da média final:
 

 

BIBLIOGRAFIA PRINCIPAL

Atkins, P. W., Overton, T. L.; Rourke, J. P.; Weller, M. T.; Armstrong, F. A.; Inorganic Chemistry, W. H. Freeman, New York, 5th Ed., 2010

Keeler, J.; Wothers, P.; Chemical structure and Reactivity, An Integrated Approach, Oxford, 2008

Miessler, G. L.; Tarr, D. A.; Inorganic Chemistry, 4th Ed., Pearson, 2010

 

BIBLIOGRAFIA COMPLEMENTAR

 Harris, D. C.; Bertolucci, M. D.; Symmetry and Spectroscopy: An Introduction to Vibrational and Electronic Spectroscopy, Dover, 1989

Huheey, J. E.; Keiter, E. A.; Keiter, R. L.; Inorganic Chemistry: Principles of Structure and Reactivity, 4th Ed.; Harper & Row, New York, 1993

Willock, D.; Molecular Symmetry, Wiley, 2009

Ogden, J. S.; Introduction to Molecular Symmetry, Oxford Chemistry Primers, 2001

 de Oliveira, G. M.; Simetria de Moléculas e Cristais: Fundamentos da Espectroscopia Vibracional, Bookman, 2009

Cotton, F. A.; Chemical Applications of Group Theory, 3th Ed., Wiley, 1990

 

ARTIGOS RELEVANTES PARA A DISCIPLINA

Obital Molecular

Artigo original do "Teorema de Koopman" - Über die Zuordnung von Wellenfunktionen und Eigenwerten zu den Einzelnen Elektronen Eines Atoms. Koopmans, T. Physica, 1934, 1, 104–113. DOI:10.1016/S0031-8914(34)90011-2

 

Teorias ácido-base

 

Hard and soft acids and bases. Pearson, R. G. J. Am. Chem. Soc. 1963, 85, 3533-3539. DOI: 10.1021/ja00905a001

Hard and soft acids and bases, HSAB, part 1: Fundamental principles.  Pearson, R. G.  J. Chem. Educ., 1968, 45, 581. DOI: 10.1021/ed045p5

Chemical reactivity and the concept of charge- and frontier-controlled reactions. Klopman, G. J. Am. Chem. Soc., 1968, 90, 223–234. DOI: 10.1021/ja01004a002

Absolute hardness: companion parameter to absolute electronegativity. Parr, R. G.; Pearson, R. G. J. Am. Chem. Soc., 1983, 105, 7512–7516. DOI: 10.1021/ja00364a005

Absolute electronegativity and hardness: application to inorganic chemistry. Pearson, R. G. Inorg. Chem., 1988, 27, 734–740. DOI: 10.1021/ic00277a030

 

Forças intermoleculares

 

Definition of the hydrogen bond (IUPAC Recommendations 2011. Arunan, E.; et al. Pure Appl. Chem., 2011, 83, 1637-1641. DOI: 10.1351/PAC-REC-10-01-02